黑矾怎么做，怎样可以得到氢氧化钾晶体呢具体要怎么做

来源：整理时间：2023-08-12 08:17:00 编辑：鲜花同城配送手机版

1，怎样可以得到氢氧化钾晶体呢具体要怎么做

蒸发氢氧化钾溶液

蒸馏

由不规则晶体变规则

怎样可以得到氢氧化钾晶体呢具体要怎么做

2，氢氧化亚铁如何制备

(1)氢氧化亚铁的制备原理: FeSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Fe(OH)2 (2)氢氧化亚铁的制备实验现象: 白色沉淀存在较长时间后来白色变灰绿色，最后变红褐色！

在无氧条件下制备装置任意设计最重要的是试验进行的全过程都要没有仰的参与过程取过量fe 和hcl 反应过滤取滤液在无氧无氧条件下区过量 naoh 进行反应在过滤区滤渣便是白色氢氧化亚铁

氢氧化亚铁如何制备

3，磺胺是怎么做出来的

对氨基苯磺酰胺（磺胺）的稀盐酸溶液（1→100）1ml：盐酸萘乙二胺溶液（1→100）1ml 标准亚硝酸盐溶液 0.2ml：取亚硝酸钠 0.75g（按干燥品计算），加水溶解，稀释至 100ml，摇匀，精密量取 1ml，加水稀释成 100ml，摇匀，再精密量取 1ml，。加水稀释成 50ml，摇匀，即得（每 1ml 相当于 1ugNO2）取水 10ml，置纳氏管中，对氨基苯磺酰胺的稀盐酸溶液（1→100）1ml百度查的，仅供参考，哈哈

磺胺是怎么做出来的

4，怎么制作黑蒜

黑大蒜是一种新技术为了去除大蒜的臭味而研发出来的。经过研究发现，大蒜在经过一定的温、湿度和一段的时间的放置，可以把大蒜的辛辣味去除，而且吃过之后口中没有蒜味。将其化验分析后，发觉大蒜中的脂溶性成分大大减少，大部分是水溶性成分，所以吃过后口中无异味，还发觉有些成分比生大蒜的还多，科学家究其原因，原来是大蒜在经过一段时间的温湿度情况下，大蒜中的酶在起作用，将大蒜酶化(发酵)。大蒜本身就是一种药食两用的食物，被选为“植物药之最”。经过发酵后的大蒜，不但去除了令人讨厌的气味又不改变其有效成分外，更使它的主要活性成分大蒜烯（Ajoene）和S-烯丙基-半胱氨酸（S-allyl-cysteine）的含量达到生大蒜的3~5倍，抗氧化能力达到5倍以上。经常食用黑大蒜，可以益气养精、抗衰老、增强免疫力等作用。

1。新鲜的大蒜解除外皮备用。 2。家用普通电饭锅里放收拾好的蒜，调到保温放置10天左右。（或用高压电饭锅蒸24小时后解除压力不要开盖，14天后拿出放置阴凉处。）黑蒜制作完成效果：1。预防高血压，抗氧化作用比维生素E高2000倍。 2. 糖尿病治疗， 3. 预防老化， 4. 壮阳作用， 5. 恢复疲劳， 6. 安定神经，镇定作用 7. 促进消化，强化胃肠功能 8. 恢复肝功能 9. 缓解神经痛 10. 抑制过敏反应 11. 解毒功能 12. 杀菌，抗菌功能 13. 增强免疫力 14. 防止肥胖

5，如何制作明矾晶体

1、将约100克明矾放入一只500ml的杯子中，加约400ml热水，充分搅拌，直到明矾不再溶解为止。静置，冷却到室温备用。 2、用洗涤剂洗净1根长头发，系在玻璃棒中央。玻璃棒横于另一只杯口上。 3、每天晚上制备好明矾的饱和溶液约400ml置于杯中。将细丝伸入饱和的溶液中，静置。每天早晨5点多钟取出细丝，用滤纸吸干晶体表面的溶液，若有小晶体沉淀在大晶体表面则用刀片刮去。 4、待晶体生长较大后去除细丝，将晶体直接放入杯底，每天晚放，早收，并注意每天更换朝下地面，用镊子取出吸干，刮净，周而复始。

【原理】从饱和溶液制取晶体有两种方法，对于溶解度受温度影响不大的固体溶质，常用蒸发溶剂的方法。而对于随温度升高溶解度显著增大的固体溶质，如硫酸铜、明矾、硝酸钾等，常用冷却热饱和溶液的方法。【用品】烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、滤纸、细线、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)。【操作】 1、制取小晶体在盛100mL水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末10g，同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜水解），加热，使晶体完全溶解。继续加热到80—90℃，趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里，加盖静置。经几小时或一夜，将会发现杯底有若干颗小晶体生成. 2、小晶体的长大拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置。每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体。成败关键（1）所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。（2）控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。（3）注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。（4）所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。 3、小晶体的制取一次结晶，析出的晶体如果太小，可拣取几颗晶形完整的，用高于室温的饱和溶液再进行培养，使其长大到可以用细线系住。也可以在滤液中挂入细线，当溶液冷却时便在细线上析出小晶体，保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种，按步骤2操作使其长大。 4、明矾、重铬酸钾、硫酸镍等物质，都易培养成晶形完整的大晶体，可建议学生在家中采用蒸发溶剂的方法制取明矾大晶体。

6，制氢氧化亚铁用什么装置具体怎么做

1．实验部分 1．1实验分析及原理要制得白色的氢氧化亚铁沉淀，并使氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态，关键在于减少影响氢氧化亚铁沉淀生成的各种因素。首要的因素就是溶液中氧气的含量，只有减少溶液中氧气的含量，才又可能制的白色的氢氧化亚铁沉淀；其次就是要隔绝溶液与空气的接触，以免刚生成的氢氧化亚铁沉淀，又被新溶进溶液里的氧气所氧化;再次是尽可能减少中间过程，这样有利于减少反应物与空气的接触，也就是减少了溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。为了达到以上的要求，本文设计了这样的一个实验，实验过程与各步的分析如下：实验原理：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 2Na+2H 2 O+FeCl 2 =Fe（OH） 2 ↓+2NaOH+H 2 ↑ 1．2实验过程及分析实验仪器：大试管，玻棒，镊子，滤纸，胶片（有孔的），小刀，药匙实验药品：稀盐酸，还原性铁粉（分析纯），金属钠，铜片，锡纸（带小孔），煤油实验步骤及分析： 1．取出一支大试管，在试管中加入一定量的铁粉。铁粉与盐酸反应要过量，这样才能保证新生成的氯化亚铁不被氧化成氯化铁，但是不能太多，太多会造成浪费。 2．向使管中加入几毫升的稀盐酸，振荡让其充分反应。 Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑,此反应为放热反应，反应放出的热量能使溶液的温度升高而氧气的溶解度随着温度的升高而降低，所以这个反应有利于减少溶液中氧气的溶解度，有利于氢氧化亚铁的生成。 3．再次振荡一下溶液，等铁粉都沉淀下去了，加入两毫升左右的煤油。再次振荡是为了赶跑溶液中的氧气，而加入煤油是因为煤油的密度比水小，浮于水面，使溶液和空气隔绝开来，这样又使得以下反应生成氢氧化亚铁，备免了被空气中的氧气氧化。 4．将带有小孔的胶片用玻璃棒送到下层的溶液的中部。这步是为了下面的反应做一个反应的平台，这是必需的，因为如果把金属钠放到溶液的底部的话，由于刚生成的氢氧化亚铁胶体具有吸附能力，会吸附试管底部还没有反应的铁粉，使得观察不到白色的氢氧化亚铁絮状沉淀，而只是看到吸附了黑色的铁粉的黑色氢氧化亚铁沉淀。 5．取出一块钠，用滤纸把它表面的煤油吸干净，然后切取一小块的钠，再用带有小孔的锡纸，把钠跟几块铜片包起来，包好后就把其投到溶液中，让其与氯化亚铁溶液反应。纸上的小孔，为了让金属钠与水反应的时产生的氢气和氢氧化钠，能及时放出来。而铜片与钠块包在一起，就使得钠块能沉到水中与水反应。金属钠与水反应生成的氢氧化钠是一步到位的，没有经过中间的放置过程，所以它是没有受到污染的——也就不会象用氢氧化钠制氢氧化亚铁那样，氢氧化钠溶液溶氧气，影响氢氧化亚铁的制取。反应装置： 1．3实验结果制得白色的氢氧化亚铁絮状沉淀，沉淀能保持白色絮状这种状态可达一个星期，效果十分明显。 2．结论此实验方案是可行的，且其原理简单，操作简便，现象明显，利于课堂演示实验，可以推广。